BÀI TẬP CHUẨN ĐỘ AXIT BAZO CÓ LỜI GIẢI

     
Bài tập chuẩn chỉnh độ axit bazo

Các việc về chuẩn độ axit bazo, chuẩn chỉnh độ oxi hoa khử hay, cụ thể

Bài giảng: Phân biệt một trong những chất vô cơ – Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

A. Cách thức & Ví dụ

Lý thuyết và cách thức giải

a. Phương pháp chuẩn độ trung hòa (chuẩn độ axit – bazơ)

Liên quan: bài tập chuẩn độ axit bazo

– Dùng những dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ các dung dịch axit và dùng các dung dịch axit mạnh (HCl, HNO3, H2SO4) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để độ các dung dịch bazơ.

Bạn đang xem: Bài tập chuẩn độ axit bazo có lời giải

– Để nhận ra điểm tương đương (thời điểm dung dịch chuẩn vừa phản ứng hết với dung dịch cần xác định) của phản ứng chuẩn độ trung hòa, người ta dùng chất chỉ thị axit – bazơ (hay chỉ thi pH, là những axit yếu có màu sắc vắt đổi theo pH)

Bảng ghi khoảng pH đổi màu của một số chỉ thị

thương hiệu thông dụng của chất chỉ thị Khoảng pH đổi màu Màu dạng axit – bazơ Metyl domain authority cam 3,1 – 4,4 Đỏ – vàng Metyl đỏ 4,2 – 6,3 Đỏ – vàng Phenolphtalein 8,3 – 10,0 ko màu – đỏ

Với mỗi phản ứng chuẩn độ cụ thể người ta chọn những chất chỉ thị nào có khoảng đổi màu trắng hoặc rất sát điểm tương đương.

b. Chuẩn độ lão hóa khử bằng cách thức pemangant

– Chuẩn độ oxi hóa – khử (phương pháp pemangant): được dùng để chuẩn độ dung dịch của các chất khử (Ví dụ: Fe2+, H2O2, H2C2O4, .. ) vào môi trường axit mạnh (thường dùng dung dịch H2SO4 loãng), khi đó MnO4- bị khử về Mn2+ không màu:

MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O

– vào phương pháp này chất chỉ thị chính là KMnO4 vì ion Mn2+ không màu bởi vì đó lúc dư một giọt KMnO4 dung dịch từ không màu chuyển sang trọng màu hồng rất rõ giúp ta kết thúc chuẩn độ.

Xem thêm: Soạn Tiếng Anh Lớp 11 Unit 3 Becoming Independent, Tiếng Anh 11 Unit 3 Writing Sgk Trang 36

Ví dụ minh họa

Bài 1: Cần thêm vào bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50 ml dug dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,05M để thu được dung dịch có pH = 2 ?

Hướng dẫn:

nNaOH = nOH = 0,25.V (mol)

nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,05.0,1 + 0,05.2.0,05

pH = 2 ⇒ = 10 – 2 M = 0,01 mol

Ta có: (0,01 – 0,25V)/(0,05 + V) = 10 – 2

0,01 – 0,25.V = 0,01.0,05 + 0,01 V ⇒ 0,26.V = 0,01 – 0,01.0,05

V = 0,0365 l = 36,5 ml

Bài 2: Lấy 25ml dung dịch A gồm FeSO4 và Fe2(SO4)3 rồi chuẩn độ bằng dung dịch hỗn hợp KMnO4 0,025M thì hết 18,10ml. Mặt khác, thêm lượng dư dung dịch NH3 vào 25ml dung dịch A thì thu được kết tủa, lọc kết tủa rồi nung đỏ trong ko khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, cân được 1,2g. Nồng độ mol/l của FeSO4 và Fe2(SO4)3 lần lượt là:

A. 0,091 và 0,25 B. 0,091 và 0,265

C. 0,091 và 0,255 D. 0,087 và 0,255

Hướng dẫn:

Ta có:

nFeSO4 = 5.nKMnO4 = 2,2615.10-3 mol

CMFeSO4 = 2,2625/0,025 = 0,091M

*

B. Bài bác tập trắc nghiệm

Bài 1: Để khẳng định nồng team dung dịch NaOH người ta tiến hành như sau: cân 1,26 gam axit oxalic ngậm nước (H2C2O4.2H2O) hòa tan hoàn toàn vào nước, định mức thành 100 ml. Rước 10 ml dung dịch này phân phối đó vài ba giọt phenolphthalein, đem chuẩn chỉnh độ bởi dung dịch NaOH đến mở ra màu hồng (ở pH = 9) thì không còn 17,5 ml hỗn hợp NaOH. Tính nồng độ hỗn hợp NaOH đang dùng.

A. 0,114M B. 0,26M C. 0,124M D. 0,16M

Bài 2: Chuẩn độ đôi mươi ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M + HNO3 a mol/l cần dùng hết 16,5 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,1M và Ba(OH)2 0,05M. Giá trị của a là:

A. 0,07 B. 0,08 C. 0,065 D. 0,068

Bài 3: Để xác minh nồng độ dung dịch H2O2, fan ta hòa hợp 0,5 gam nước oxi già vào nước, thêm H2SO4 tạo môi trường xung quanh axit. Chuẩn độ hỗn hợp thu được buộc phải vừa đầy đủ 10 ml dung dịch KMnO4 0,1M. Xác định hàm lượng H2O2 nội địa oxi già.

Xem thêm: Tư Duy Biện Chứng Là Gì ? Sự Đối Lập Phương Pháp Biện Chứng Và Siêu Hình Là Gì

A. 9% B. 17% C. 12% D. 21%

Bài 4: Để xác định hàm lượng FeCO3 vào quặng xi doạ rit, người ta làm như sau: còn 0,6g mẫu quặng, chế hóa nó theo một quy trình hợp lí, thu được FeSO4 vào môi trường H2SO4 loãng. Chuẩn đọ dung dịch thu được bằng dung dịch chuẩn KMnO4 0,025M thì dùng vừa hết 25,2ml. % theo khối lượng của FeCO3 là:

A. 12,18% B. 24,26% C. 60,9% D. 30,45%

Bài 5: chuẩn độ 20 ml hỗn hợp HCl chưa chắc chắn nồng độ đã dùng hết 17 ml dung dịch NaOH 0,12M. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.

A. 0,102M B. 0,12M C. 0.08M D. 0,112M

Dạng 1: Các dạng bài xích tập về thừa nhận biết, bóc tách chất 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một vài chất vô cơ bao gồm lời giải chi tiết (cơ bạn dạng – phần 1) 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một vài chất vô cơ tất cả lời giải cụ thể (cơ bạn dạng – phần 2) 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số chất vô cơ có lời giải chi tiết (nâng cao – phần 1) 40 câu trắc nghiệm Phân biệt một số trong những chất vô cơ có lời giải chi tiết (nâng cao – phần 2)

Giới thiệu kênh Youtube VietJack


Ngân hàng trắc nghiệm miễn tầm giá ôn thi THPT quốc gia tại chuyensuamayphotocopy.vn

Hơn 75.000 câu trắc nghiệm Toán có đáp án hơn 50.000 câu trắc nghiệm Hóa có đáp án đưa ra tiếtGần 40.000 câu trắc nghiệm đồ vật lý tất cả đáp ánHơn 50.000 câu trắc nghiệm giờ đồng hồ Anh có đáp ánKho trắc nghiệm những môn khác