Tính Chất Hóa Học Của Iot

     
Tính hóa chất của iot

Tính chất của Iot (I): đặc thù hóa học, trang bị lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất

I. Tâm trạng tự nhiên

– So với các halogen khác, iot bao gồm trong vỏ trái khu đất ít nhất.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của iot

– Hợp hóa học iot tất cả trong nước biển nhưng rất ít.

– Iot còn tồn tại trong tuyến ngay cạnh của tín đồ tuy bé dại nhưng rất đặc biệt quan trọng vì nếu như thiếu sẽ bị bệnh bướu cổ.

II. Tính chất

1. đặc thù vật lý

– Iot là tinh thể màu đen tím, có vẻ như sáng kim loại.

– hiện tượng thăng hoa:

+ Đun nóng, iot không nóng tan mà biến thành thể hơi.

+ làm cho lạnh, khá iot đưa thành tinh thể, không thông qua thể lỏng.

– Ít tan trong nước, tan các trong dung môi hữu cơ.

2. đặc điểm hóa học

a. Chức năng với kim loại

– Iot oxi hóa được nhiều kim nhiều loại nhưng chỉ xẩy ra khi nấu nóng hoặc có xúc tác.

*

b. Tác dụng với hidro

H2 + I2 → 2HI phản bội ứng xảy ra thuận nghịch.

– Hidro Iotua dễ tan trong nước chế tạo ra thành dd axit Iothidric, đó là 1 trong axit cực kỳ mạnh, mạnh hơn cả axit clohidric, bromhidric.

Xem thêm: Giải Bài 4 Trang 9 Sgk Toán 7 Tập 2, Giải Bài 4 Trang 9

– Iot phần đông không tính năng với H2O.

c. Iot gồm tính oxi hóa nhát clo với brom:

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

d. Tính khử của axit HI

– HI gồm tính khử mạnh rất có thể khử được axit H2SO4 đặc.

8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

2HI + 2FeCl3 → FeCl2 + I2 + 2HCl

e. đặc điểm đặc trưng của Iot

– Iot có đặc thù đặc trưng là chức năng với hồ nước tinh bột tạo ra thành phù hợp chất tất cả màu xanh.

III. Ứng dụng, điều chế

1. Ứng dụng

– Dùng những dưới dạng động iot (dd iot 5% trong ancol etylic) làm chất giáp trùng.

– bao gồm trong thành phần của đa số dược phẩm.

– Trộn cùng với lượng nhỏ tuổi KI cùng KIO3 thành muối iot góp tránh các rối loạn vị thiếu iot.

2. Điều chế

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

IV. Một trong những hợp hóa học của iot

1. Hidro iotua cùng axit iothidric

– HI kém bền với nhiệt, bị phân hủy thành I2 ngơi nghỉ 300oC.

*

– Là axit mạnh, có tính khử mạnh:

8HI + H2SO4 → 4I2 + H2SO4 + 4H2O

2HI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2HCl

2. Một số trong những hợp hóa học khác

– muối hạt của axit iothidric đa phần dễ tung trong nước.

Xem thêm: Tổng Hợp Xét Tính Đồng Biến Nghịch Biến Của Hàm Số Lượng Giác Cực Hay

– một trong những muối iot ko tan và có màu. Ví dụ: AgI màu sắc vàng, PbI2 màu vàng.

– Ion iotua bị lão hóa khi tính năng với clo và brom:

2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2

2NaI + Br2 → 2NaBr + I2

Lý thuyết tổng quan về đội Halogen

Lý thuyết Clo

Lý thuyết Hidro clorua – Axit Clohidric (HCl) cùng muối clorua

Lý thuyết hòa hợp chất cất Oxi của Clo

Lý thuyết Flo

Lý thuyết Brom

Lý thuyết phân biệt Nhóm Halogen

Lý thuyết về clo với hợp chất của clo Tóm tắt kim chỉ nan Hóa 10 chương 5

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

Ngân mặt hàng trắc nghiệm lớp 10 trên chuyensuamayphotocopy.vn

Hơn 7500 câu trắc nghiệm Toán 10 gồm đáp án hơn 5000 câu trắc nghiệm Hóa 10 có đáp án chi tiếtGần 4000 câu trắc nghiệm vật lý 10 tất cả đáp án